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<!--Was auf dieser Seite sein soll ist noch nicht so ganz klar. Autor: Jasper Specht -->
<div name="labor">
<style>
.laborText{
float:none;
display:block;
}
</style>
<h1><u>Untersuchungen: Wasseranalyse</u></h1>
<div>
<p><a href="#methods">Methoden</a> | <a href="#results">Ergebnisse</a> | <a href="#discussion">Auswertungen</a></p>
</div>
<h2 id="methods">Methoden</h2>
<h1>Im Labor:</h1>
<div class="bildContainer" >
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</a>
</div>
<ul>
<li><a href="#O2">Sauerstoffgehalt</a></li>
<li><a href="#O2%">Sauerstoffsättigung</a></li>
<li><a href="#BSB5">BSB<sub>5</sub>-Wert</a></li>
<li><a href="#pH">pH-Wert</a></li>
<li><a href="#Leitfaehigkeit">Leitfähigkeit</a></li>
<li><a href="#Haerte">Härte</a></li>
<li><a href="#NH4">Ammonium/Ammoniak</a></li>
<li><a href="#NO2">Nitrit</a></li>
<li><a href="#NO3">Nitrat</a></li>
<li><a href="#PO4">Phosphat</a></li>
<li><a href="#Fe">Eisen</a></li>
<li><a href="#SiO">Silikat</a></li>
<li><a href="#Temp">Temperatur</a></li>
<li><a href="#Tiefe">Tiefe</a></li>
<li><a href="#Sichttiefe">Sichttiefe</a></li>
<li><a href="#H2S">Schwefelwasserstoff</a></li>
</ul>
<div class="laborText">
<h2><u>Chemische Untersuchung des Wassers</u></h2>
<p id="O2"><b> Sauerstoffgehalt (nach Merck) </b></p>
<ol>
<li>Eine Glasflasche, in der sich Glaskugeln befinden, wird mehrmals mit dem zu untersuchenden <b>Wasser</b> ausgespült, dann bis zum <b>überlaufen mit diesem Wasser gefüllt.</b>
</li>
<li>
<b>5 Tropfen Reagenz 1 (Mangan(II)-chlorid) und Reagenz 2 (Natriumhydroxid)</b> werden dazu gegeben, dann wir das Gefäß mit einem Glasstopfen verschlossen, gut geschüttelt und für <b>1 Minute</b> stehen gelassen.
</li><b>10 Tropfen Reagenz 3 (Schwefelsäure)</b> zugeben, verschließen und gut schütteln.
<li>Messgefäß mit der Lösung ausspülen und mit <b>5 ml füllen.</b>
</li>
<li><b>1 Tropfen Reagenz 4</b> zugeben und schütteln. Die Färbung wird je nach Sättigung <b>Violett</b> bis <b>Blau.</b>
</li>
<li> Titrierpipette herausnehmen und bis zur<b> 0 mit Reagenz 5 </b>aufziehen.
</li>
<li>Pipette abstreifen, dann unter Schwänken des Gefäßes langsam mehr Reagenz 5 dazugeben, bis ein Farbumschlag von <b>blau zu farblos</b> stattfindet.
</li>
<li>Sauerstoffgehalt des Wassers auf der Skala der Pipette ab </li>
</ol>
<p><span style="color:red">Wichtig!</span> Der Sauerstoffwert muss direkt nach der Entnahme gemessen werden, da sich dieser sonst verändert. </p>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="O2%"><b> Sauerstoffsättigung </b></p>
<p>Der Wert wird mit Hilfe einer Tabelle aus den Werten der Temperatur und des Sauerstoffgehaltes ermittelt.</p>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<p id="BSB5"><b> BSB<sub>5</sub>-Wert </b></p>
<p>Zeigt an wie viel Sauerstoff innerhalb von <b>5 Tagen</b> in kompletter Abschirmung von Licht und anderen äußeren Einflüssen verbraucht wird. Dieses nennt man den<b> Biochemischen Sauerstoffbedarf.</b></p>
<p>Hier zu muss eine Wasserprobe entnommen werden, die in einem Behälter, der halb gefüllt ist, befindet. Dieser Behälter wird geschüttelt um die Probe mit Sauerstoff zu sättigen. Die mit Sauerstoff gesättigte Probe wird in 2 <b>luftleeren</b> Behälter gefüllt, an der einen wird der Sauerstoffgehalt gemessen, die andere wird mit Alufolie umwickelt um diese abzudunkeln und bei <b>20C, 5 Tage</b> ruhen gelassen, danach wird hier auch der Sauerstoffgehalt ermittelt. Der BSB<sub>5</sub> Wert wird dann aus der Differenz der beiden Werte ermittelt und in <b>mg O2/l</b> angegeben.</p>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="pH"><b> pH-Wert (nach Merck)<sup>1</sup> </b></p>
<p>Die Bestimmung des pH-Wertes erfolgt am einfachsten kolorimetrisch mit einem Schnellbestimmungssatz (Universalindikator mit geeigneten Abstufungen im mittleren Bereich). Dazu werden zwei Gläser mit <b>5ml</b> der Wasserprobe gefüllt. Dann wird in eines der Gläser <b>ein Tropfen pH-1</b> gegeben und gemischt. Mit Hilfe des anderen Glases zum Abgleich wird der Messwert an der Farbskala abgelesen. </p>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="Leitfaehigkeit"><b> Leitfähigkeit </b></p>
<ol>
<li>"Glf 100" mit On Knopf einschalten.
</li>
<li>Schutzkappe abziehen.
</li>
<li>Messstab in das zu prüfende Wasser halten. Es wird ein Ergebnis in <b>mikro Siemens (MikroS) </b>angegeben.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="Haerte"><b> Härte (nach Merck) </b></p>
<ol>
<li>Testglas mehrmals mit der Probe ausspülen.
</li>
<li><b>5m</b>l der Wasserprobe in ein Testglas geben.
</li>
<li><b>3 Tropfen</b> des Reagenz H-1 zugeben, bei einer Anwesenheit von Härtebildnern färbt sich die Lösung rot.
</li>
<li>Die Pipette bis zur <b>0 Markierung</b> mit Reagenz H-2 auffüllen.
</li>
<li>Langsam unter Schwänken Reagenz H-2 dazu geben bis sich die Lösung über Grauviolett zu <b>Grün</b> färbt, bei Grünfärbung den Wert an der Pipette ablesen, der Wert wird in <b>mg/l CaCO3</b> angegeben.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="NH4"><b> Ammonium /Ammoniak (nach Merck) <sup>1</sup> </b></p>
<p>Für die Messung werden zwei Gläser mit 20 ml der Wasserprobe gefüllt. In eines wird zuerst<b> 2,5 ml</b> NH4-1 getropft und dann <b>ein Löffel</b> von NH4-2 gegeben. Nach gründlichem Schütteln muss die Lösung <b>5 Minuten</b> stehen bleiben. Danach werden <b>zwei Tropfen</b> NH4-3 in das Glas gegeben und wieder geschüttelt. Nach weiteren <b>7 Minuten</b> Wartezeit kann der Messwert über den Farbabgleich bestimmt werden. Das zweite Glas, in dem sich nur die Wasserprobe befindet, wird als Orientierung genutzt.</p>
<p><span style="color:red">Wichtig!</span> Probekasten nach <b>Neßler!</b></p>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="NO2"><b> Nitrit (nach Merck) </b></p>
<ol>
<li>Beide Testgläser bis zur Marke <b>(20ml)</b> füllen.
</li>
<li><b>1 gestrichenen Mikrolöffel </b>No2-1 (Sulfanilsäure) dazugeben, in ein Test Glas und mit geschlossenem Deckel kräftig schütteln bis alles gelöst ist.
</li>
<li>pH-Wert von der Lösung messen, er sollte zwischen<b> 2 und 2,5</b> liegen, wenn er außerhalb dieses Bereiches liegt mit Natronlauge oder Schwefelsäure einstellen.
</li>
<li>Farbkarte soweit durchschieben bis Farben bestmöglich übereinstimmen und dann Wert auf der Unterseite der Farbkarte ablesen.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="NO3"><b> Nitrat (nach Merck) <sup>1</sup> </b></p>
<ol>
<li>Beide Gläser mit <b>5 ml</b> der Wasserprobe füllen.
</li>
<li><b>2 gestrichene grüne Mikrolöffel</b> N03 -1 in Glas 2 geben.
</li>
<li>Glas <b>1 Minute</b> schütteln.
</li>
<li><b>5 min</b> stehen lassen.
</li>
<li>Farbe der Farbskala zuordnen, Messwert ablesen.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="PO4"><b> Phosphat (nach Merck) <sup>1</sup> </b></p>
<ol>
<li>Beide Gläser bis zur Markierung mit Wasserprobe (5°-35°C) füllen.
</li>
<li>Inneres Glas mit <b>10 Tropfen</b> P-1A versetzen und mischen.
</li>
<li>Inneres Glas mit <b>1 gestrichenen Mikrolöffel</b> P-2A versetzen und lösen.
</li>
<li>Farbabgleich nach <b>1 Minute.</b>
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="Fe"><b> Eisen (nach Merck) </b></p>
<ol>
<li>Jeweils <b>10 ml</b> Wasserprobe in beide Testgläser geben.
</li>
<li><b>3 Tropfen</b> Reagenz Fe-1 zu einer der Messproben zugeben und mit verschlossenen Deckel mischen.
</li>
<li><b>3 Minuten</b> stehen lassen.
</li>
<li>Farbkarte soweit durchschieben bis Farben bestmöglich übereinstimmen und dann Wert auf der Unterseite der Farbkarte ablesen.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<p id="SiO"><b> Silikat (nach Merck) </b></p>
<ol>
<li><b>20 ml</b> Wasserprobe in beide Testgläser geben.
</li>
<li><b>3 Tropfen </b>Reagenz S-1 dazugeben.
</li>
<li>Lösung mit geschlossenem Deckel schütteln.
</li>
<li>pH-Wert messen, muss zwischen <b>1.2 und 1.6</b> liegen.
</li>
<li><b>3 Minuten </b>reagieren lassen.
</li>
<li><b>3 Tropfen</b> Reagenz S-2 dazugeben.
</li>
<li><b>10 Tropfen</b> Reagenz S-3 dazugeben.
</li>
<li>Lösung mit geschlossenem Deckel schütteln.
</li>
<li><b>2 Minuten </b>reagieren lassen.
</li>
<li>Farbkarte soweit durchschieben bis Farben bestmöglich übereinstimmen und dann Wert auf der Unterseite der Farbkarte ablesen.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<h2><u>Untersuchung der physischen Faktoren des Wassers</u></h2>
<br>
<p id="Temp"><b> Temperatur </b></p>
<p>Die Temperatur wird durch einen normalen analogen <b>Thermometer</b> festgestellt.</p>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<p id="Tiefe"><b> Tiefe </b></p>
<p>Die Tiefe wird an dem Ansatz des Schilfgürtels zum Wasser mit Hilfe eines <b>Stabes</b> und <b>Maßband</b> gemessen.</p>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<p id="Sichttiefe"><b> Sichttiefe </b></p>
<p>Bei der Sichttiefenmessung wird die <b>Secchi-Scheibe</b> an einen <b>Maßband</b> befestigt, danach wird die Scheibe in das Wasser gelassen bis sie nicht mehr zu sehen ist. Der Wert wird von dem Maßband direkt an der Wasseroberfläche abgelesen. </p>
<p><span style="color:red">Wichtig!</span>Messung im Schatten durchführen und einen konstanten Abstand zwischen Augen des Betrachters und Wasseroberfläche bewahren.</p>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<h2><u>Untersuchung der Sedimentwasserprobe</u></h2>
<br>
<p>Das Rohr (mit Netzstrumpf an einem und Zylinder und Kolben einer Spritze an dem anderen Ende) wird mit dem Ende, an dem der Netzstrumpf befestigt ist, so tief wie möglich in das Sediment gedrückt. Wenn das Ende im Sediment ist, wird der Kolben der Spritze <b>sehr langsam</b> nach oben gezogen, so dass der Kolben sich mit trüben Sedimentwasser füllt.</p>
<p>Das entnommene Sedimentwasser wird auf folgende chemische Parameter untersucht:<b> pH-Wert, Ammonium, Nitrat, Sauerstoff und Schwefelwasserstoff</b></p>
<p id="H2S"><b> Schwefelwasserstoffprobe: </b></p>
<ol>
<li><b>6 ml</b> Wasserprobe in beide Testgläser geben.
</li>
<li><b>1 Tropfen</b> Reagenz S-1 dazu geben.
</li>
<li><b>5 Tropfen</b> Reagenz S-2 dazu geben.
</li>
<li><b>5 Tropfen</b> Reagenz S-3 dazu geben.
</li>
<li>Beide Messgläser in die entsprechenden öffnungen stellen, <b>Farbe abgleichen</b> und Wert ablesen.
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div class="laborText">
<h2><u>Morphologische Untersuchung des Schilfes</u></h2>
<p>Die folgenden Untersuchungen werden an <b>50 zufällig ausgewählten Schilffpflanzen</b> durchgeführt.</p>
<ol>
<li>Halmlänge (Unter- und überwasser)
</li>
<li>Breite Unten
</li>
<li>Breite Mitte
</li>
<li>Blätterbreite (2. Blatt von unten)
</li>
<li>Länge vom Blatt (2. Blatt von unten)
</li>
<li>Anzahl der Blätter
</li>
<li>Nodienanzahl
</li>
<li>Rispenlängen (falls vorhanden)
</li>
</ol>
</div>
<p class="top"><a href="#">top</a></p>
<div>
<h2 id="results">Zu den <a href="?site=chemischewerte&tab=w">Ergebnistabellen</a> und den <a href="?site=diagramme">Diagrammen</a></h2>
<h2 id="discussion"> Zu den Auswertungen</h2>
<a href="http://www.biochem.uni-luebeck.de/public/publications/Tan_et_al_JVI_2013.pdf" target="_blank">Beispiel</a>
</div>